Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 2 - Teste
Questões
1. A forma como o organismo regula a concentração dos íons hidrogênio (H+) é de fundamental importância para a compreensão e a avaliação das alterações do equilíbrio entre os ácidos e as bases no interior das células (líquido intracelular), no meio líquido que as cerca (líquido intersticial) e no sangue (líquido intravascular).
certo
errado
2. Nos líquidos do organismo a água é o solvente universal; as demais substâncias em solução, constituem os solutos.
certo
errado
3. Os íons combinam entre sí, conforme a sua carga elétrica.
certo
errado
4. O hidrogênio ionizado, simplesmente representa um cátion.
certo
errado
5. Um ácido é uma substância que, em solução, é capaz de doar prótons (H+).
certo
errado
6. Um ácido forte pode doar muitos íons hidrogênio para a solução, porque uma grande parte das suas moléculas se encontra no estado dissociado (estado iônico).
certo
errado
7. Existem substâncias, como os ácidos fortes, as bases fracas e os sais, que permanecem em solução, quase completamente no estado ionizado.
certo
errado
8. Uma base é uma substância que, em solução, é capaz de receber prótons.
certo
errado
9. O termo pH significa potência de hidrogênio e foi criado para simplificar a medida da concentração de íons hidrogênio (H+) na água e nas soluções.
certo
errado
10. A água é considerada uma substância neutra. Isto equivale a dizer que a água tanto é um ácido quanto é uma base e serve de comparação para as demais soluções.
certo
errado
PARTE 3 SISTEMAS "BUFFER" OU TAMPÃO OBJETIVOS: Descrever o sistema de defesa contra as variações importantes do pH dos líquidos do organismo. Analisar a composição, propriedades e mecanismo de ação dos sistemas tampão. Descrever a composição dos principais tampões do organismo. O organismo dispões de três importantes mecanismos reguladores do pH, que atuam em sincronia, com a finalidade de preservar as condições ótimas para as funções celulares. O mecanismo respiratório, de ação rápida, o mecanismo renal, de ação lenta e o mecanismo químico, de ação imediata, representado por pares de substâncias chamados sistemas "tampão", que podem reagir com ácidos ou com bases em excesso nos líquidos do organismo. Os tampões, denominação traduzida do original inglês "buffer" (amortecedor), são as substâncias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases que alcançam aqueles líquidos. As substâncias que constituem os tampões agem aos pares ou, menos comumente, em grupos, constituindo um sistema protetor.CONCEITOS GERAIS
SISTEMAS TAMPÃO
Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e o seu sal, formado com uma base forte. O ácido fraco e o sal do sistema tampão, em condições normais, existem em uma relação constante, que o organismo tende a preservar. Se gotejarmos continuamente ácido clorídrico em água durante um intervalo de 90 minutos, verificamos que o pH da água passa de 7 para 1,84. Se administrarmos proporcionalmente, a mesma quantidade de ácido clorídrico a um cão no mesmo período de tempo, verificamos que o pH do sangue do animal passa de 7,44 para 7,14. A diferença de comportamento diante da mistura com o ácido clorídrico reflete a atuação dos sistemas tampão do plasma do animal, que impedem a variação mais acentuada do pH.
O sistema tampão do bicarbonato e ácido carbônico corresponde a cerca de 64% do total de tampões. Esse sistema é essencial à regulação do equilíbrio ácido-base, porque o metabolismo celular gera muito ácido como produto final, sob a forma de ácido carbônico.
Composição do Sistema Percentual Bicarbonato/Ácido Carbônico 64% Hemoglobina/Oxihemoglobina 28% Proteinas ácidas/Proteinas básicas 7% Fosfato monoácido/Fosfato diácido 1%
A Tabela da figura 5 (acima) lista os sistemas tampão que existem no sangue (líquido intravascular), nos tecidos (líquido intersticial) e no interior das células (líquido intracelular).
Quando um ácido se acumula em maior quantidade no organismo, é neutralizado no sangue, no líquido intersticial e no interior das células, em partes aproximadamente iguais, ou seja, 1/3 do ácido é neutralizado no sangue, 1/3 é neutralizado no líquido intersticial e 1/3 no líquido intracelular. O processo intracelular é mais lento e pode demorar cerca de duas horas, para compensar uma alteração.
Figura 6. Composição do principal sistema tampão do organismo. O sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico é o mais importante na regulação do pH. O ácido fraco do sistema é o ácido carbônico e a base forte é o bicarbonato. A relação constante desse sistema tampão é de 20:1, conforme representado na figura.
Quando um ácido é adicionado ao sangue, o bicarbonato do tampão prontamente reage com ele; a reação produz um sal, formado com o sódio do bicarbonato e ácido carbônico. Essa reação diminui a quantidade de bases e altera a relação entre o bicarbonato e o ácido carbônico. O ácido carbônico produzido pela reação do bicarbonato do tampão, se dissocia em CO2 e água; o CO2 é eliminado nos pulmões, recompondo a relação de 20:1 do sistema protetor.
Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico prontamente reage com ela, produzindo bicarbonato e água. O ácido carbônico diminui. Os rins aumentam a eliminação de bicarbonato ao invés do íon hidrogênio, reduzindo a quantidade de bicarbonato no organismo, para preservar a relação do sistema tampão.
Todos os sistemas tampão do organismo atuam da mesma forma que o sistema bicarbonato/ácido carbônico. O sistema neutraliza o excesso de ácidos ou de bases e em seguida o organismo tenta recompor a relação normal do tampão. O princípio fundamental da regulação do equilíbrio ácido-base é a manutenção da relação constante entre o numerador e o denominador do sistema tampão.
O bicarbonato total disponível no organismo é de aproximadamente 1.000 mEq, dos quais cerca de 450 mEq. estão imediatamente disponíveis, distribuidos em 15 litros de líquido extracelular, sendo 3 litros de plasma e 12 litros de líquido intersticial.
Nas alcaloses o organismo tolera a redução dos íons hidrogênio em cerca da metade do seu valor normal, até alcançar o pH incompatível com a vida celular.
Nas acidoses, o organismo tolera a elevação dos íons hidrogênio 3 vezes acima do normal, até alcançar o pH incompatível com a vida.
INTEGRAÇÃO DA DEFESA CONTRA VARIAÇÕES DO pH
Os sistemas de defesa que mantém o pH dos líquidos orgânicos dentro de uma faixa estreita, atuam perfeitamente integrados em suas funções.
Todos os líquidos do organismo possuem sistemas tampão, para impedir alterações significativas da concentração dos íon hidrogênio ou, em outras palavras, do pH. Se a concentração do íon hidrogênio aumenta ou diminui significativamente, o centro respiratório é imediatamente estimulado, para alterar a frequência respiratória e modificar a eliminação do dióxido de carbono. As variações da eliminação do dióxido de carbono, tendem a retornar o pH aos seus valores normais. Quando o pH se afasta da faixa normal, os rins eliminam urina ácida ou alcalina, contribuindo para o retorno da concentração dos íons hidrogênio aos valores normais.
O TAMPÃO BICARBONATO/ÁCIDO CARBÔNICO
O sistema tampão constituido pelo bicarbonato e pelo ácido carbônico tem características especiais nos líquidos do organismo. O ácido carbônico é um ácido bastante fraco e a sua dissociação em íons hidrogênio e íons bicarbonato é mínima, em comparação com outros ácidos. Em cada 1.000 moléculas de ácido carbônico, cerca de 999 estão em equilíbrio sob a forma de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), do que resulta uma alta concentração de dióxido de carbono dissolvido e uma baixa concentração de ácido.
O sistema tampão do bicarbonato/ácido carbônico é muito poderoso porque os seus componentes podem ser facilmente regulados. A concentração do dióxido de carbono é regulada pela eliminação respiratória e a concentração do bicarbonato é regulada pela eliminação renal.
OUTROS SISTEMAS TAMPÃO
Além do principal sistema tampão, o bicarbonato/ácido carbônico, outros sistemas são importantes na manutenção do equilíbrio ácido-base. No líquido intracelular, cuja concentração de sódio é baixa, o tampão do ácido carbônico consiste principalmente de bicarbonato de potássio e de magnésio.
O sistema tampão fosfato, formado pelo fosfato de sódio e ácido fosfórico é eficaz no plasma, no líquido intracelular e nos túbulos renais onde se concentra em grande quantidade.
O sistema tampão das proteinas é muito eficaz no interior das células, onde é o sistema mais abundante.
O tampão hemoglobina é exclusivo das hemácias; colabora com a função de transporte do CO2 e com o tampão bicarbonato.
Os sistemas tampão não são independentes entre sí, mas cooperativos. Qualquer condição que modifique um dos sistemas também influirá no equilíbrio dos demais; na realidade, os sistemas tampão auxiliam-se uns aos outros.
RESUMO DA PARTE 3
O organismo dispõe de três mecanismos reguladores do pH, que funcionam em sincronia, para preservar as condições ótimas para o metabolismo celular: o mecanismo respiratório, de ação rápida, que elimina o dióxido de carbono, reduzindo a quantidade de ácido carbônico; o mecanismo renal, de ação lenta, que elimina ou economiza íons hidrogênio e bicarbonato e o mecanismo químico, de ação imediata, constituído pelos sistemas tampão, que neutralizam ácidos ou bases que se acumulam no organismo.
O sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico é o mais importante e corresponde a 64% do poder tamponante do plasma.
A principal característica do sistema tampão é a relação constante que deve existir entre o sal (numerador) e o ácido (denominador) do sistema.
Quando um ácido é produzido no organismo, o sal do sistema tampão reage com o mesmo, produzindo um novo sal de sódio e ácido carbônico ou dióxido de carbono e água. O dióxido de carbono em excesso é eliminado pelos pulmões.
Quando uma base é produzida no organismo, o ácido do sistema tampão reage com a mesma, produzindo bicarbonato de sódio e água. O bicarbonato em excesso é eliminado pelos rins.
O princípio fundamental da regulação do equilíbrio ácido-base é a manutenção da relação constante entre o sal e o ácido do sistema tampão. O organismo tenta preservar a relação, para manter sempre disponível o seu sistema de defesa.
Além do sistema bicarbonato/ácido carbônico, existem os sistemas tampão fosfato, da hemoglobina e das proteinas.
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 3 - Teste
Questões
1. Um sistema tampão é constituido por um ácido fraco e o seu sal, formado com uma base forte.
certo
errado
2. Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico prontamente reage com ela, produzindo bicarbonato e água.
certo
errado
3. Nas acidoses o organismo tolera a redução dos íons hidrogênio em cerca da metade do seu valor, até alcançar o pH incompatível com a vida celular.
certo
errado
4. No sistema tampão do bicarbonato/ácido carbônico, a concentração do dióxido de carbono é regulada pela eliminação respiratória e a concentração do bicarbonato é regulada pela eliminação renal.
certo
errado
5. O ácido fraco e o sal do sistema tampão, em condições normais, existem em uma relação constante, que o organismo jamais tende a preservar.
certo
errado
6. Os sistemas tampão são completamente independentes uns dos outros.
certo
errado
7. O sistema tampão das proteinas é muito eficaz no interior das células, onde é o sistema mais abundante.
certo
errado
8. Quando um ácido é adicionado ao sangue, o bicarbonato do tampão reage com ele.
certo
errado
9. Quando uma base invade o organismo, o bicarbonato se associa a ela.
certo
errado
10. O sistema tampão fosfato é eficaz no plasma, no líquido intracelular e nos túbulos renais.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 4 - Teste
Questões
1. O sistema respiratório pode ser representado por uma membrana com enorme superfície em que, de um lado existe o ar atmosférico e do outro lado existe o sangue venoso. Através desta membrana ocorrem as trocas químicas.
certo
errado
2. O índice metabólico é o fator determinante da produção do CO2 e, portanto, da sua eliminação pelos pulmões.
certo
errado
3. Os principais mecanismos reguladores do equilíbrio ácido-base do organismo são os sistemas tampão, a regulação respiratória e a regulação renal.
certo
errado
4. A alimentação e a atividade física produzem desvios do pH que são prontamente compensados, mesmo quando as funções respiratória e renal não estão adequadas.
certo
errado
5. O dióxido de carbono é transportado pelo sangue venoso para os capilares pulmonares, sob três formas: gás dissolvido, íon bicarbonato e combinado à hemoglobina.
certo
errado
6. O sangue arterial é o padrão habitual para avaliação do pH. Seu valor normal oscila entre 7,40 e 7,45.
certo
errado
7. Quando o pH do sangue está acima de 7,35 existe acidose; se o pH é inferior a 7,45 existe alcalose.
certo
errado
8. O pH do líquido intracelular é mais baixo que o pH do plasma.
certo
errado
9. As células dos tecidos com grande atividade metabólica, tem um pH levemente ácido, em relação ao pH do sangue.
certo
errado
10. Os valores de pH superiores a 7,95 são incompatíveis coma normalidade da função celular. Essas alterações podem produzir a morte celular.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 5 - Teste
Questões
1. O mecanismo renal de regulação do equilíbrio ácido-base faz variar a concentração de íon bicarbonato do sangue, mediante reações que se processam nos túbulos renais.
certo
errado
2. Os rins tem a capacidade de reabsorver o sódio (Na+) e o potássio (K+) filtrados para a urina, eliminando o íon bicarbonato em seu lugar.
certo
errado
3. a unidade funcional dos rins é o néfron.
certo
errado
4. Cerca de 99% do filtrado glomerular são reabsorvidos para o sangue. O restante, cerca de 1,8 litros constitui a urina, que representa um concentrado do filtrado glomerular.
certo
errado
5. Cada néfron é formado de um novelo de capilares para filtração do sangue, chamado glomérulo e um conjunto de túbulos que recebem o filtrado dos glomérulos, reabsorvem a sua maior parte e eliminam substâncias na sua luz para a formação da urina.
certo
errado
6. Os rins eliminam material não volátil que os pulmões não podem eliminar. A eliminação renal é de início muito mais rápido, torna-se efetiva após algumas horas e demora alguns dias para compensar as al;terações existentes.
certo
errado
7. Os rins regulam a concentração de íon hidrogênio (H+), promovendo o aumento ou a diminuição da concentração dos íons bicarbonato (HCO3-), nos líquidos do organismo.
certo
errado
8. O íon hidrogênio formado pela dissociação do ácido carbônico nas células tubulares é secretado para a luz dos túbulos renais, sendo misturado ao filtrado glomerular, de onde é eliminado diretamente pela urina, sem qualquer transformação.
certo
errado
9. O excesso de íon hidrogênio no filtrado tubular é neutralizado pelos tampões do líquido tubular, principalmente o fosfato, a amônia, os uratos e citratos.
certo
errado
10. A perda de bicarbonato diminui a sua quantidade no sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico o que desloca o pH dos líquidos do organismo na direção ácida. A urina eliminada contém maior quantidade de bicarbonatos e se torna alcalina.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 6 - Teste
Questões
1. Os desvios do equilíbrio ácido-base refletem-se nas alterações do pH do sangue.
certo
errado
2. A prática tem demonstrado que o organismo humano tolera um certo grau de acidose, melhor que graus idênticos de alcalose.
certo
errado
3. Desvios extremos do equilíbrio ácido-base, em geral se acompanham de alterações profundas da função dos órgãos vitais e podem determinar a morte do indivíduo.
certo
errado
4. Ocorre acidose quando a concentração de íons hidrogênio livres nos líquidos do organismo está elevada; em consequência, o pH, medido no sangue arterial, está abaixo de 7,35.
certo
errado
5. O pH normal do sangue, situa-se entre 7,35 e 7,45. Quando o pH está abaixo do valor mínimo normal, existe alcalose. Se o pH está acima da faixa normal, existe acidose.
certo
errado
6. A acidose respiratória ocorre em consequência da redução da eliminação do dióxido de carbono nos alvéolos pulmonares.
certo
errado
7. Na acidose metabólica o pH do sangue aumenta devido ao acúmulo de íons hidrogênio livres.
certo
errado
8. Na alcalose respiratória há eliminação excessiva do CO2 do sangue que atravessa os capilares pulmonares e redução da quantidade de ácido carbônico no sangue.
certo
errado
9. A alcalose metabólica ocorre em consequência do aumento da quantidade de bases no sangue, como o íon bicarbonato.
certo
errado
10. A acidose metabólica ocorre em consequência do aumento da quantidade de ácidos fixos, não voláteis, no sangue, como o ácido lático, corpos cetônicos ou outros. O pH do sangue se reduz, devido ao acúmulo de íons hidrogênio livres; não há interferência respiratória na produção do distúrbio.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 7 - Teste
Questões
1. A normalidade do pH, PCO2 e das bases do sangue e demais líquidos do organismo é representado por faixas, ao invés de um valor simples e absoluto.
certo
errado
2. A avaliação do estado ácido-base do organismo, na prática clínica, é feita pela análise de quatro parâmetros principais, determinados em amostras de sangue arterial. Esses parâmetros são o pH, a PCO2, o bicarbonato e a diferença de bases (excesso ou déficit).
certo
errado
3. A amostra de sangue para a análise dos gases deve ser colhida por meio da punção cuidadosa de uma veia periférica.
certo
errado
4. Os analisadores de gases modernos calculam os parâmetros que não são diretamente medidos pelos eletrodos e são de grande precisão.
certo
errado
5. O valor do pH da amostra de sangue indica o estado do equilíbrio ácido-base.
certo
errado
6. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que existe acidose.
certo
errado
7. Se o pH está acima de 7,45, dizemos que existe acidose.
certo
errado
8. Um pH igual ou inferior a 7,25 é indicativo de acidose severa.
certo
errado
9. Gasometria é o exame que fornece os valores que permitem analisar os gases sanguíneos e o equilíbrio ácido-base; os aparelhos utilizados para a determinação dos gases sanguíneos e do pH são os analisadores de gases, dos quais existem vários tipos e modelos, disponíveis no mercado.
certo
errado
10. A heparina é alcalina (pH em torno de 6,8) e, quando em excesso na amostra pode falsear a determinação do pH.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 8 - Teste
Questões
1. Os quatro grandes distúrbios do equilíbrio ácido-base são de origem respiratória ou metabólica.
certo
errado
2. A redução da eliminação do dióxido de carbono nos pulmões, faz baixar o seu nível no sangue.
certo
errado
3. O distúrbio primário da acidose respiratória é a redução da eliminação do dióxido de carbono ao nível das membranas alvéolo-capilares dos pulmões.
certo
errado
4. A acidose respiratória é consequência de alterações da ventilação pulmonar, caracterizadas por hiperventilação pulmonar e insuficiência respiratória.
certo
errado
5. A quantidade aumentada de dióxido de carbono no sangue, em consequência da redução da sua eliminação é denominada hipercapnia.
certo
errado
6. Nas acidoses de origem respiratória ou de origem metabólica, o pH do sangue arterial está acima de 7,35.
certo
errado
7. Na acidose de origem respiratória a PCO2 do sangue arterial está acima de 45 mmHg.
certo
errado
8. Nas fases agudas da acidose de origem respiratória, o bicarbonato real está normal.
certo
errado
9. O tratamento da acidose respiratória depende da causa e da severidade do distúrbio. Em linhas gerais, contudo, o tratamento consiste de medidas para estimular a ventilação pulmonar que vão desde o incentivo à tosse e eliminação de secreções bronco-pulmonares até a entubação traqueal e ventilação mecânica.
certo
errado
10. A ventilação mecânica para tratamento da acidose respiratória deve objetivar a retenção de dióxido de carbono e deve, portanto, utilizar uma frequência respiratória baixa.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 9 - Teste
Questões
1. Os distúrbios do equilíbrio ácido-base de origem respiratória decorrem de alterações da eliminação do dióxido de carbono (CO2) do sangue, ao nível das membranas alvéolo-capilares.
certo
errado
2. A quantidade reduzida de dióxido de carbono no sangue, em consequência da hiperventilação é denominada hipocapnia.
certo
errado
3. Na alcalose respiratória o pH do sangue arterial está abaixo de 7,45.
certo
errado
4. Na alcalose respiratória o PCO2 do sangue arterial está abaixo de 35 mmHg.
certo
errado
5. O distúrbio primário da alcalose respiratória é a insuficiente eliminação do dióxido de carbono produzido pelo organismo.
certo
errado
6. A alcalose respiratória é um distúrbio menos severo que a acidose respiratória.
certo
errado
7. Os casos mais frequentes de alcalose respiratória severa são secundários à ventilação mecânica prolongada.
certo
errado
8. O distúrbio primário da alcalose respiratória é o aumento do teor de dióxido de carbono no sangue, ao nível das membranas alvéolo-capilares dos pulmões.
certo
errado
9. Quando a alcalose respiratória se prolonga, os rins diminuem a absorção de íon bicarbonato do filtrado glomerular.
certo
errado
10. Em geral, a alcalose respiratória ocorre com mais frequência, em pacientes sob ventilação mecânica nas unidades de terapia intensiva.
certo
errado
Fundamentos do Equilíbrio Ácido-Base
Parte 11 - Teste
Questões
1. Quando hà acúmulo de bases no organismo, em relação à quantidade de ácidos a serem neutralizados, configura-se o quadro da acidose metabólica.
certo
errado
2. Quando ocorre um excesso de bases, estas captam o íon hidrogênio, cuja concentração fica menor; o pH se eleva.
certo
errado
3. Na alcalose metabólica o pH está elevado, superior a 7,45.
certo
errado
4. Na alcalose metabólica a PCO2 está normal.
certo
errado
5. Na alcalose metabólica o bicarbonato real (BR) está sempre baixo. inferior a 22 mM/L.
certo
errado
6. De um modo geral a alcalose metabólica é leve ou moderada e não requer tratamento especial a não ser a remoção da sua causa, quando possível.
certo
errado
7. Na alcalose metabólica a reabsorção tubular do íon bicarbonato fica deprimida , com isto a urina é bastante alcalina.
certo
errado
8. O mecanismo de compensação respiratória é muito intenso, nas alcaloses respiratórias.
certo
errado
9. Na maioria dos casos, a alcalose metabólica, necessita apenas o uso moderado de diuréticos e a administração de cloreto de potássio para normalizar.
certo
errado
10. Em casos excepcionais, a alcalose metabólica é tão severa que necessita se administrar soluções de àcidos por via venosa.
certo
errado
GABARITO
PARTE 1
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | certo |
3. | errado |
4. | errado |
5. | certo |
6. | certo |
7. | errado |
8. | certo |
9. | errado |
10. | certo |
PARTE 2
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | certo |
3. | certo |
4. | errado |
5. | certo |
6. | certo |
7. | errado |
8. | certo |
9. | certo |
10. | errado |
PARTE 3
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | certo |
3. | errado |
4. | certo |
5. | errado |
6. | errado |
7. | certo |
8. | certo |
9. | errado |
10. | certo |
PARTE 4
Pergunta | Resposta Certa |
1. | errado |
2. | certo |
3. | certo |
4. | errado |
5. | certo |
6. | certo |
7. | errado |
8. | certo |
9. | certo |
10. | certo |
PARTE 5
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | errado |
3. | certo |
4. | certo |
5. | certo |
6. | errado |
7. | certo |
8. | errado |
9. | certo |
10. | certo |
PARTE 6
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | errado |
3. | certo |
4. | certo |
5. | errado |
6. | certo |
7. | errado |
8. | certo |
9. | certo |
10. | certo |
PARTE 7
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | certo |
3. | errado |
4. | certo |
5. | certo |
6. | certo |
7. | errado |
8. | certo |
9. | certo |
10. | errado |
PARTE 8
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | errado |
3. | certo |
4. | errado |
5. | certo |
6. | errado |
7. | certo |
8. | certo |
9. | certo |
10. | errado |
PARTE 9
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | certo |
3. | errado |
4. | certo |
5. | errado |
6. | certo |
7. | certo |
8. | errado |
9. | certo |
10. | certo |
PARTE 10
Pergunta | Resposta Certa |
1. | certo |
2. | certo |
3. | errado |
4. | certo |
5. | certo |
6. | certo |
7. | certo |
8. | certo |
9. | certo |
10. | certo |
PARTE 11
Pergunta | Resposta Certa |
1. | errado |
2. | certo |
3. | certo |
4. | certo |
5. | errado |
6. | certo |
7. | certo |
8. | errado |
9. | certo |
10. | certo |
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